Question

已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O。回答可加分

已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，先将26.1克二氧化锰固体与160克36.5%的盐酸共热。1）若完全反应后可生成气体的标况下的体积。2）参加反应的氯化氢的质量。3）如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银沉淀多少克

Answer 1

1. 设与26.1克二氧化锰反应的HCl质量是x克

MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
86.9 36.5*4 = 146
26.1 x

86.9 : 146 = 26.1 : x
x = 43.8 克
160克36.5%的盐酸中含HCl: 160*36.5% = 56.4 克, 所以HCl过量,氯气的量应按MnO2计算.
MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2 g) +2H2O
1 1
二氧化锰物质的量: 26.1/86.9 = 0.300 mol
生成氯气的物质的量也是0.300 mol
标况下的体积: 0.300 * 22.4 = 6.73 L

2. 上面已算过, 43.8 克

3. 二氧化锰完全反应后，剩HCl: 56.4 - 43.8 = 12.6 克
HCl +AgNO3 === AgCl (s) + HNO3
36.5 143.3
12.6 y
36.5 : 143.3 = 12.6 : y
y = 49.5 克