将6.22g氯酸钾和二氧化锰混合物加热,直到反映完全进行为止,冷却,称得剩余固体质量
将6.22g氯酸钾和二氧化锰混合物加热,直到反映完全进行为止,冷却,称得剩余固体质量为4.28g求（1）反应能制的多少氧气？合多少摩尔？（2）剩余固体的组成是什么？各占多...
将6.22g氯酸钾和二氧化锰混合物加热,直到反映完全进行为止,冷却,称得剩余固体质量为4.28g 求 （1）反应能制的多少氧气？合多少摩尔？（2）剩余固体的组成是什么？各占多少克？
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⑴根据质量守恒定理，反应能制得的氧气的质量为
6.22－4.28＝1.94g
氧气的相对分子质量为32，所以1.94g氧气物质的量为
1.94÷32≈0.0606mol
⑵二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量不变。
所以反应后剩余固体由氯化钾和二氧化锰组成。
设反应后生成氯化钾 x g。
2KClO3=△=2KCl＋3O2↑
149 : 96
x g : 1.94
x＝149×1.94/96 ≈ 3.01
即反应后剩余固体中氯化钾的质量为3.01g，
二氧化锰的质量为
4.28－3.01＝1.27g
6.22－4.28＝1.94g
氧气的相对分子质量为32，所以1.94g氧气物质的量为
1.94÷32≈0.0606mol
⑵二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量不变。
所以反应后剩余固体由氯化钾和二氧化锰组成。
设反应后生成氯化钾 x g。
2KClO3=△=2KCl＋3O2↑
149 : 96
x g : 1.94
x＝149×1.94/96 ≈ 3.01
即反应后剩余固体中氯化钾的质量为3.01g，
二氧化锰的质量为
4.28－3.01＝1.27g
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灵德
2024-11-19 广告
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氯酸钾和二氧化锰的混合物两次质量的差是氧元素 为 6.22-4.28=1.96g 所以氧气为0.06125摩尔
剩余固体是氯化钾和二氧化锰 氯化钾是3.04g 二氧化锰是1.24g
剩余固体是氯化钾和二氧化锰 氯化钾是3.04g 二氧化锰是1.24g
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