Question

初三化学式计算

由Na角码2S ,Na角码2SO角码4 Na角码2SO角码3三种物质组成的混合物中，测得钠元素的质量为46%，则其中氧元素的质量分数为？
正确答案是：22%
为什么？

2.FeO Fe角码2O角码3 Fe角码3O角码4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比？
答案6:9:8
怎么算？
我很疑惑的是，为什么不能用氧的相对原子质量乘以它的原子数 再除以这个混合物的相对分子质量？

Answer 1

1. 由于这三种物质，不管在哪种物质中，Na和S的摩尔比均为2：1，质量比即为23*2:32，已知混合物中，Na的质量分数为46%，故S的质量分数为46%*32/46=32%。因此氧的质量分数为1-46%-32%=22%
2. 将三者化学式按Fe的量相同统一（统一到6），则对应的氧的下标分别为：6,9,8，即为其质量比，为6:9:8

Answer 2

第一题：
即Na2S，Na2SO4和Na2SO3混合，可以知道有一个Na2，就有一个S。
所以， 2Na S
46 32
46% X
X=32%
所以S的质量分数是32%
有因为Na+S+O==100%，其中Na=46%，S=32%，所以O的质量分数为100-46-32=22%

第二题：

即FeO,Fe2O3和Fe3O4

2Fe+O2==2FeO （1）
4Fe+3O2==2Fe2O3 （2）
3Fe+2O2==Fe3O4 （3）

与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，那么将（1）（2）（3）中各项除以Fe前的系数，就是氧元素的质量比即（1/2）:（3/4）:（2/3）即 6:9:8

Answer 3

1.注意Na与S的比例是固定的，2Na：S
即质量分数比为：46：32,
S占32%
剩下的就是O了，可以算出为22%
2.铁元素质量相等，可以当做1mol
从化学式可以得出
相应的O为1mol，3/2mol,4/3mol
即质量比为：6:9:8

Answer 4

Na2S,Na2SO4,Na2SO3
混合物可以看作是(Na2S)和O组成 ,设混合物100g
2Na-------Na2S
46g 78g
含O 100-78=22g 氧元素的质量分数为22/100=22%

FeO,Fe2O3,Fe3O4
与56克铁相结合的氧元素质量比16:48/2:64/3=6:9:8