Question

各位大侠 帮一瞎忙 某化合物16克在氧气中充分燃烧，生成44克二氧化碳和36克水 求化学式 要过程和解题思路~

Answer 1

44克二氧化碳 中含氧元素32g 碳元素 12g
36g水中含H元素4g，氧元素32g
碳元素 12g+H元素4g=16g
所以该化合物中只含有C、H，且原子个数比为：12/12：4：1=1：4
即CH4 甲烷

Answer 2

反应后只有1molCO2和2molH2o;所以该化合物里一定有碳和氢即1mol碳4mol氢共有12g碳4g氢,而题中给出该化合物共有16g.所以该化合物为乙烷C2H8.

Answer 3

因为其燃烧产物为CO2和H2O，因此可断定该物质含有C、H两种元素，无法确定是否有氧元素。
产物中CO2与H2O物质的量之比为1:2，CO2为1mol，H2O为2mol，说明该化合物中C、H原子个数之比为1:4，C的质量为12g，H的质量为4g。所以不含氧元素
所以该物质为CH4。

Answer 4

生成44克二氧化碳-------12g(C)
36克水-------------4g(H)
12g(C) + 4g(H) = 16g
所以该物质一定含有碳和氢两种元素。
个元素的原子个数比：= C : H =12/12: 4/1=1:4。

所以该物质 化学式：CH4