Question

某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水，请通过计算确定确定该化合物化学式

Answer 1

CO2，4.4g就是0.1mol
水，2.7g就是0.15mol
产物含有氧原子0.1*2+0.15=0.35mol
消耗氧气含有氧原子0.3mol，那么元化合物含有氧元素0.05mol
那么该化合物的化学式碳氢氧个数比就是0.1:0.15：0.05=2:3:1
C2H3O显然只含氢氧氢原子必须是偶数。
那么将比乘以2，就是C4H6O2。
很可能是CH3COOCH3，醋酸甲酯或者甲酸乙酯HCOOCH2CH3，或者丙酸CH3CH2COOH。

高中的话就写到这吧。呵呵希望对你有帮助O(∩_∩)O~

Answer 2

CO2中碳元素的质量：4.4g×32/44=3.2g
H2O中氢元素的质量：2.7g×16/18=2.4g
3.2g+2,4g=5.6g>4.8g所以含有氧元素质量为：5.6g-4.8g=0.8g
碳元素为1.2g 氢元素为0.3g
所以碳氢氧的个数比为：1:3:0.5=2:6:1
所以化学式为：C2H6O

Answer 3

4.4克二氧化碳中还有氧元素的质量为3.2克，2.7克水中含有氧元素的质量为2.4克，共有氧元素的质量为5.6克，比4.8多出了0.8克，说明该物质还有氧元素，且质量为0.8克，又因为二氧化碳中碳原子的质量为0.3克，说明该物质碳氧元素质量比为3：8，因为相对原子质量为12：16，由此可以接着推断

Answer 4

某化合物质量为 4.4g+2.7g-4.8g=2.3g
4.4克CO2含碳 4.4g*12/44=1.2g
2.7克水含氢 2.7g*2/18=0.3g
含氧 2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
该化合物含有 3 种元素 化学式为C2H5OH

Answer 5

CxHy +（x+y/4）O2=xCO2+（y/2）H2O 计算有 是 C2H6