Question

有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克氧气。 (1)镁条中氧化镁有多少克? (2)反

有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克氧气。 (1)镁条中氧化镁有多少克? (2)反应后生成物的溶质的质量分数是多少?

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g 故镁条中的氧化镁：3.2-2.4=0.8g
y=9.5g
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
0.8 z
z=1.9g
溶质MgCl2质量：9.5+1.9=11.4g
溶液质量：3.2+54.6-0.2=57.6g

质量分数：11.4/57.6=19.8%

Answer 2

应该是生成0.2g的氢气
设其中镁的质量为x,生成MgCl2的质量为y.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g y=9.5g
所以氧化镁的质量=3.2g-2.4g=0.8g
MgO反应生成MgCl2的质量为z.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40 95
0.8g z
z=1.9g
MgCl2总质量=9.5g+1.9g=11.4g
溶液总质量=3.2+54.6-0.2=57.6g、
溶质的质量分数=11.4/57.6 = 19.8%

Answer 3

生成的应该是氢气H2↑
恰好完全反应说明Mg和MgO完全溶解，设镁的质量为x,生成MgCl2的质量为y.
根据化学反应式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g
y=9.5g
所以镁条中的氧化镁：3.2g-2.4g=0.8g
溶质则是MgCl2，来源有2部分，一部分是Mg和盐酸反应，令一部分则是MgO和盐酸反应。设MgO和盐酸反应生成的MgCl2为Z
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
0.8 z
z=1.9g
那么溶质MgCl2质量为9.5g+1.9g=11.4g
而溶液质量为3.2+54.6-0.2=57.6g（根据质量守恒3.2+54.6=m+0.2）

所以质量分数为11.4g/57.6g*100%=19.8%

解答完毕！

Answer 4

Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
24---------------------2
X--------------------0.2
X=2.4(Mg)
3.2-2.4=0.8(MgO)
Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
24-----------95
2.4---------X
X=9.5(MgCI2)
MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O
40------------95
0.8---------Y
Y=1.9g( MgCI2)

反应后生成物的溶质的质量分数=(9.5+1.9)/(3.2+54.6-0.2)*100%=19.8%