Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分称取18.6克样品溶于水配成溶液，加入氢氧化

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分称取18.6克样品溶于水配成溶液，加入氢氧化钙之恰好完全反应，经过虑后得到虑液和10克沉淀。试求（1）原样品中的氢氧化钠的质量分数。（2）消耗稀盐酸的质量。

Answer 1

先分析，氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，变成了碳酸钠，加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，生成的沉淀是碳酸钙，根据10克碳酸钙计算碳酸钠的质量。
设：生成10克碳酸钙需碳酸钠的质量是X
Ca(OH）2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
106 100
X 10g
106/100=X/10g x=10.6g
1,原样品中氢氧化钠的质量分数：（18.6-10.6）/18.6 X100% =43%
2,再计算出上一个反应中生成的氢氧化钠
设：生成10克碳酸钙的同时生成的氢氧化钠的质量是y
Ca(OH）2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
100 80
10g y
100/80==10g/y y=8g
反应的氢氧化钠共8+8=16g
设：反应盐酸的质量是z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16 Z
40/36.5=16/Z Z=14.6克

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