Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取18.6克样品溶于水配成溶液

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取18.6克样品溶于水配成溶液，加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，经过滤后，得到滤液和10克沉淀。在所得滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应。求：
（1）原样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）消耗稀盐酸的质量。
请好心人帮下忙啊~~~
本人分数不够了

Answer 1

先分析，氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，变成了碳酸钠，加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，生成的沉淀是碳酸钙，根据10克碳酸钙计算碳酸钠的质量。
设：生成10克碳酸钙需碳酸钠的质量是X
Ca(OH）2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
106 100
X 10g
106/100=X/10g x=10.6g
1,原样品中氢氧化钠的质量分数：（18.6-10.6）/18.6 X100% =43%
2,再计算出上一个反应中生成的氢氧化钠
设：生成10克碳酸钙的同时生成的氢氧化钠的质量是y
Ca(OH）2+Na2CO3==CaCO3!+2NaOH
100 80
10g y
100/80==10g/y y=8g
反应的氢氧化钠共8+8=16g
设：反应的10%的盐酸的质量是z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16 Z x10%
40/36.5=16/Z x10% Z=146g
最好作答。

Answer 2

原样品氢氧化钠8，质量分数43%。稀盐酸34g。
溶液中含有钠离子，氢氧根离子，碳酸根离子。加入氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可推断此沉淀为碳酸钙。根据相对原子量及化学方程式，1mol碳酸钠和1mol氢氧化钙反应生成2mol氢氧化钠和1mol碳酸钙。已知碳酸钙10g可得碳酸钠10.6g，所以氢氧化钠质量分数为（18.6-10.6）/18.6=43%。
加入盐酸后，1mol碳酸钙和2mol盐酸反应，所以有3.4g盐酸参加反应。又因质量分数10%，所以盐酸质量34g。

Answer 3

你下次可不可以写上解析