Question

高二化学要详解

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol•(L•s)-1
C．反应方程式中的x=l，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

Answer 1

首先，根据浓度的变化判断出来AB的系数相等，X=1
30min时ABC的浓度都降低了，说明体积增大了，压强降低，而两边的系数和相等，所以，平衡不移动，符合右边的图。
A错
40min时，速率都增大，而V逆>V正，平衡向逆反应方向移动。所以只有升高温度能满足。
升温，平衡逆向移动，说明逆向是吸热，正向就是放热。
C错
8min前A的平均反应速率=(2-1.36)/480=0.00133mol•(L•s)-1
B错
K1=2*2/1*1=4 K2=1.5*1.5/0.75*0.75=4
D正确

Answer 2

该题选D。解析如下：
A、从图中可以看出，在30min时A、B、C的浓度都变为原来的四分之三，且平衡不移动，因此应该是减小压强；如果是降温，则正反应速率和逆反应速率都减小，但是不可能同等倍数地减小；
B、应该是0.08mol•(L•min)-1
C、根据化学计量数之比等于物质的量浓度的变化量之比，所以反应方程式中的x=l，但是若正反应为吸热反应，则在40min时升高温度，平衡就应该向正反应方向移动
D、由于化学平衡常数只与温度有关，K=生成物C浓度的平方除以A的浓度与B的浓度的乘积，因此等于2的平方除以1与1的乘积，是正确的

Answer 3

问别人