Question

（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题

（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3 的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、 、 。下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误： 。 （3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有 （填序号）。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 E.定容时，俯视液面加水至刻度线F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切

Answer 1

（10分）（1）5.4 。（2分，多写单位无分） （2）10mL量筒（1分，无规格无分）、玻璃棒（1分）。 应用玻璃棒引流；（1分） 应采用500mL容量瓶。（2分，错别字扣1分） （3）EG  （3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。）

（1）依据容量瓶的规格可知，需要配制500ml的溶液，可设需要浓硫酸的体积为V，则 ，V=5.4ml （3）A：不影响；B：偏小；C：偏小；D：偏小；E：偏高；F：偏小；G：偏高；H：错误操作，偏小。