Question

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH 3 COOH溶液②NaOH溶液③CH 3 COONa溶液，下列说法中正确的是

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH 3 COOH溶液②NaOH溶液③CH 3 COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c(OH － )：③＞①=② C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH 3 COOH)+ c(CH 3 COO － )＝0．1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na + )＝c(CH 3 COOH)+c(CH 3 COO － )

Answer 1

AC

试题分析：浓度相同的情况下，碱性越强pH越大，所以强碱>水解呈碱性的盐>酸，A正确；酸碱均抑制水的电离，而水解盐促进水的电离，所以CH 3 COONa溶液中水电离的氢氧根浓度最大，又浓度相同的情况下强酸强碱对水的抑制强于弱酸弱碱，所以水电离出的c(OH － )：③＞①>②,B错误；①和③等体积混合后各溶质浓度减半，所以物料守恒式c(CH 3 COOH)+ c(CH 3 COO － )＝0．1mol/L，C正确；②和③等体积混合后的溶液物料守恒式子应为c(Na + )＝2c(CH 3 COOH)+2c(CH 3 COO － )，所以D错误；故选AC。