Question

砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到

砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的价电子排布式为______；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有______键．（2）As4分子的空间构型为______；As2S3分子中As-S键的数目为______，未成键电子数有______个．（3）在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是______（填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是______（选填序号）．a．P-H键键能大于As-H键键能 b．As2O3呈现两性 c．H3PO4酸性比H3AsO4强．

Answer 1

（1）砷（As）为第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；
As是35号元素，属于主族元素，其最外层电子就是其价电子，所以As基态原子的价电子排布式：4s²4p³；
分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，As的最外层电子数为5，应形成3对共用电子对，而As的化合价为+2价来分析，所以As与As还形成化学键，
故答案为：15；4s₂4p₃；As-As；
（2）白磷是正四面体结构，As₄分子与白磷是等电子体，所以As₄分子是正四面体；
正四面体有4个顶点，六条棱，一个As₄S₆的分子，4个As原子位于正四面体的顶点，6个S原子位于正四面体的6条棱上，每个As-As键中插入一个S原子而得，此时As原子、S原子均已满足8电子结构，所以每个S各形成2个共价键，6个S原子一共形成12个共价键，所以As₂S₃分子中As-S键的数目为6，未成键电子数有16，
故答案为：正四面体；6；16；
（3）根据对角线规则在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是Te； 
a．P-H键键能大于As-H键键能，所以PH₃比AsH₃稳定，说明P元素非金属性比As强，故正确；
b．As₂O₃呈现两性，不能说明P元素非金属性比As强，故错误；
c．H₃PO₄酸性比H₃AsO₄强，说明P元素非金属性比As强，故正确；
故答案为：Te；b．