Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有______，化合物A2B中B原子采用______杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是______（填化学式），其原因是______．（3）E原子的电子排布式为______．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：______．

Answer 1

依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯，
（1）O形成的双原子分子是氧气，氧气分子的结构式为O=O，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有头对头的σ键和肩并肩的π键，化合物A₂B为化合物H₂O，H₂O中价层电子对个数=2+

1

2

（6-2×1）=4，且含有2个孤电子对，所以H₂O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心原子杂化方式为sp³，答案为：σ键和π键；sp³；
（2）H₂O分子间存在氢键而H₂S分子间不存在氢键，故H₂O的沸点比H₂S高，故答案为：H₂O；H₂O分子间存在氢键而H₂S分子间不存在氢键；
（3）E是Cl元素，其原子核外有17个电子，根据构造原理知，Cl原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ；
（4）由H、O、Na、S四种元素组成的两物质分别为：硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们的浓溶液发生反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．