Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：______＞______（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为______．（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式______．（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式______．

Answer 1

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、D是同主族元素，则D为S；A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D两元素原子核内质子数之和为24，则A、C不会为2、3周期的同主族元素，则A为H，C为Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，则E为Cl，
（1）非金属性Cl＞S，则D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（3）E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中发生Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）两种均含A、B、C、D四种元素的化合物为NaHSO₄、NaHSO₃，二者反应为NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案为：NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．