Question

三价铁离子为什么只在中性条件下才能存在？

Answer 1

弱碱阳离子，只能在强酸中存在，Fe＋＋3H2O＝Fe（OH）3＋3H＋Ph＝3．7时完全沉淀。

三价铁离子在PH＝3．7时即沉淀完全，它只有在酸性条件下才能存在．因为水存在电离平衡，即2H2O＝＝＝＝（可逆）H3O＋＋OH－。

在OH－浓度大于10＾－5就存在，Fe3＋＋3OH－＝＝＝Fe（OH）3沉淀．PH到了3．7，水中的氢氧根离子浓度已经达到了能让铁离子与之生成沉淀的浓度所以就沉淀了。

这个是由Fe（OH）3的溶度积决定的，由其溶度积，可求出它完全沉淀的PH，为3．7氢离子和氢氧根的离子积，只要温度不变，这个离子积就不变。

仔细看看教材．知道氢离子或氢氧根浓度，都可以算出PH，当然，如果知道水电离出的氢离子或氢氧根浓度，PH就有两种可能。

扩展资料

三价铁离子的检验方法：

用硫氰酸钾检验三价铁离子不是因为三价铁离子有氧化性，两者没有因果关系。 能用硫氰酸钾检验三价铁离子是因为它可以生成带有血红色的物质硫氰酸铁。

（虽然更深入的化学研究表明这句话并不完全正确，但是在中学阶段这句话就是答案，因为中学生并没有要求掌握太多的配合物的理论知识，所以姑且这样说也是没问题的）。

(1)溶液棕黄色

(2)加苯酚显紫红色（络合物）Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.(3)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3。

络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁的特征。

Answer 2

三价铁离子在PH=3.7时即沉淀完全，它只有在酸性条件下才能存在。因为水存在电离平衡，即2 H2O====（可逆） H3O+ + OH-，在OH-浓度大于10^-5就存在，Fe3++3OH-===Fe（OH）3沉淀。PH到了3.7，水中的氢氧根离子浓度已经达到了能让铁离子与之生成沉淀的浓度 所以就沉淀了。 ------这个是由Fe（OH）3的溶度积决定的，由其溶度积，可求出它完全沉淀的PH，为3.7氢离子和氢氧根的离子积，只要温度不变，这个离子积就不变。仔细看看教材。知道氢离子或氢氧根浓度，都可以算出PH，当然，如果知道水电离出的氢离子或氢氧根浓度，PH就有两种可能。

Answer 3

三价铁离子只有在酸性条件下才能稳定存在。

理由：c(Fe3+)·c(OH-)^3 = Ksp （查表得：常温Ksp = 2.8×10^-39）

分析化学上规定,当 Fe3+ 沉淀完全时,c(Fe3+) ≤ 10^-5,则：
c(OH-) = (Ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
pOH = 11.18
pH ≈ 3
即三价铁在ph约为时沉淀完全，则存在条件必然为酸性。