Question

现有锌和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应

现有锌和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）A．若混合物为Zn、Al，m可能是0.2gB．若混合物为Zn、Fe，m不可能是0.2gC．若混合物为Zn、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%D．若混合物为Zn、Fe，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%

Answer 1

假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+2Cl═ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x
 

65

6.5g

＝

2

x

解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g铝、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A错误，B正确；
C、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的铝消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，铝，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故C正确．
D、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故D错误；
故选：BC．