Question

（2013?临邑县二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向

（2013?临邑县二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=、＜）． （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7；（2）设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z  
由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g       
        Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
       106    73     117      44
        Y     7.3g     Z       X
    

106

73

=

y

7.3g

        Y═10.6g

    

73

117

＝

7.3g

z

         Z═11.7g

     

73

44

＝

7.3g

x

     X═4.4g
溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶质的质量分数为：

21.5g

89g

×100%═24.2%
故答为：（1）＜；（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%．