Question

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．______；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm-2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意______．

Answer 1

（1）25%的硫酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.18g/mL×25%

98g/mol

=3.0mol/L；
故答案为：3.0；
（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，所以应选择1000ml的容量瓶；
故答案为：1000；
（3）欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=

n

C

=

5.31mol

18mol/L

=0.2950L，即295.0ml；
故答案为：295.0；
D．烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）依据C=

n

V

，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；
故答案为：偏小；
（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的硫酸冷却到室温；
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．