用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2
用100gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？制...
用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
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反应前：
MnO2的质量为100g×25%=25g
KClO3的质量为100g-25g=75g
反应后：
混合物的质量为25g÷30%≈83.3 g
生成氧气的质量为100g-83.3 g=16.7g
设已分解的KClO3的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 16.7 g
＝
x≈42.6 g
答：分解的KClO3的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g．
MnO2的质量为100g×25%=25g
KClO3的质量为100g-25g=75g
反应后：
混合物的质量为25g÷30%≈83.3 g
生成氧气的质量为100g-83.3 g=16.7g
设已分解的KClO3的质量为x．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 16.7 g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 16.7g |
x≈42.6 g
答：分解的KClO3的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g．
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