Question

25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3?H2

25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1）（　　）A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B．滴加b L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200 n（NH3?H2O）=1molC．所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L-1D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c（NH4+）=c（NO3-）＞c（H+）=c（OH-）

Answer 1

A、铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；
B、将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=

c(NH4+)c(OH?)

c(NH3 ?H2O)

=

1mol/L×10?7mol/L

bL×c(NH3?H2O)mol/L 1L

=2×10^-5 mol?L^-1，计算得到c（NH₃?H₂O）=

1

200b

mol/L，n（NH₃?H₂O）=

1

200

mol，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L，滴加b L氨水后的溶液中，n（NH₄⁺）=200 n（NH₃?H₂O）=1mol，故B正确；
C、将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=

c(NH4+)c(OH?)

c(NH3 ?H2O)

=

1mol/L×10?7mol/L

bL×c(NH3?H2O)mol/L 1L

=2×10^-5 mol?L^-1，计算得到c（NH₃?H₂O）=

1

200b

mol/L，故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），得到c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选A．