化学题帮忙
在高锰酸钾与稀盐酸反应中2KMN04+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H20.氧化剂是谁氧化产物是谁。氧化产物与还原产物质量之比为多少？被氧化与未被氧化的...
在高锰酸钾与稀盐酸反应中2KMN04+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H20.氧化剂是谁氧化产物是谁。氧化产物与还原产物质量之比为多少？被氧化与未被氧化的HCL的质量之比为多少？若有73gHCL为氧化。电子转移总数为多少？产生CL2的质量为多少？
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高锰酸钾是氧化剂，氧化产物是氯气
氧化产物：还原产物=（5Cl2）:（2MnCl2）
被氧化：未被氧化=（10HCl）：（6HCl）=5:3
若有73gHCl被氧化，则2molHCl被氧化。原方程式中，10molHCl被氧化转移电子10mol，所以2molHCl被氧化，就有2mol电子转移。因为2molHCl，所以生成氯气物质的量是71g
氧化产物：还原产物=（5Cl2）:（2MnCl2）
被氧化：未被氧化=（10HCl）：（6HCl）=5:3
若有73gHCl被氧化，则2molHCl被氧化。原方程式中，10molHCl被氧化转移电子10mol，所以2molHCl被氧化，就有2mol电子转移。因为2molHCl，所以生成氯气物质的量是71g
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