Question

如何破坏溶胶和高分子溶液的稳定性?

如何破坏溶胶和高分子溶液的稳定性?

Answer 1

一、溶胶能稳定存在的主要原因

1、布朗运动和扩散作用阻止了胶粒的下沉，所以重力、沉降、对流都足以使得粒子之间具有许多相遇的机会，说明溶胶就有动力学稳定性。

2、同种电荷的排斥作用，同一种溶胶的胶核粒子和扩散层带有同种电荷，当两个胶粒间的距离缩短到它们的扩散层部分重叠时，包围着胶核粒子的双电层的静电作用会阻碍粒子的充分接近，阻止了溶胶粒子的凝结合并，使之稳定。

3、溶剂化作用，吸附层中离子的水化作用使得胶体被水包围，溶胶粒子周围形成了一层溶剂化保护膜，因而既可以降低胶粒的表面能，也会阻止胶粒之间的相互接近，因此胶体具有一定的稳定性。

二、方法

1、降低溶胶浓度：

溶胶的浓度主要影响胶凝时间和凝胶的均匀性。在其它条件相同时, 随溶胶浓度的降低, 胶凝时间延长、凝胶的均匀性降低, 且在外界条件干扰下很容易发生新的胶溶现象。

2、提高水解温度 :提高温度对醇盐的水解有利, 对水解活性低的醇盐(如硅醇盐), 常在加热下进行水解，以缩短溶胶制备及胶凝所需的时间；但水解温度太高，将发生有多种产物的水解聚合反应, 生成不易挥发的有机物，影响凝胶性质。

扩展资料

光学性质

溶胶具有丁达尔效应的光学性质，即用一束光从侧面照射溶胶，在与光路垂直的方向可以清楚地看见一条发亮的光柱，这种现象称为丁达尔效应，又称丁铎尔(Tynall)效应。

丁达尔效应就是光的散射现象，它的产生与分散质离子的大小和入射光的波长有关。当溶质粒子大于入射光波长，如粗分散系主要发生光的反射，观察不到散射光，所以无丁达尔现象。

当溶质粒子小于入射光的波长，如胶体溶液中溶胶

Answer 2

【溶胶】 1、 构成：分散质微粒（胶粒）分子、离子或原子的聚焦体固态小颗粒. 分散剂气体、液体、固体. 2、 特点：丁铎尔现象；胶粒带电荷（分正溶胶、负溶胶）. 在少量电解质作用下,生成沉淀（三角洲）；正溶胶与负溶胶相互沉淀. 3、 应用：明。

Answer 3

加热、辐射、加入与胶粒带相反电荷的溶胶或加入电解质等都可以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶发生聚沉，高分子的水化作用是使高分子溶液稳定的主要因素。加入大量的电解质或与水强烈作用的有机溶剂（如乙醇、甲醇、丙酮等）可以破坏高分子溶液的稳定性，使高分子化合物沉淀析出。

Answer 4

如何破坏溶胶和高分子溶液的稳定性？