初中学习的化学内容，都需要记住哪些东西？以便备战中考 50
1. 燃烧反应：
（1）镁在空气中燃烧
（2）磷在空气中燃烧
（3）甲烷在空气中燃烧
（4）乙醇在空气中燃烧
（5）甲醇在空气中燃烧
（6）硫在氧气中燃烧
（7）铁在氧气中燃烧
（8）木炭在氧气中充分燃烧
（9）木炭在空气不足时不充分燃烧
（10）氢气在氧气中燃烧
（11）一氧化碳在氧气中燃烧
2. 还原反应：
（1）氢气还原氧化铜
（2）木炭还原氧化铜
（3）一氧化碳还原氧化铜
（4）一氧化碳还原氧化铁
3. 常见气体的相关反应及制取：
（1）氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气
（2）高锰酸钾受热分解制取氧气
（3）双氧水常温分解制取氧气
（4）电解水
（5）实验室制取二氧化碳的反应
（6）木炭与二氧化碳反应
（7）二氧化碳与水反应：
（8）二氧化碳与石灰水反应
（9）碳酸分解的反应
（10）煅烧石灰石的反应
（11）泡沫灭火器的原理
4. 与酸有关的反应：
（1）锌与稀硫酸的反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）镁与稀硫酸的反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
（3）铁与稀硫酸的反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
（4）锌与盐酸的反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
（5）镁与盐酸的反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
（6）氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（7）氢氧化铜与盐酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
（8）硝酸银与盐酸的反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（9）氧化铁与硫酸的反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
（10）氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
（11）氯化钡与硫酸反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
（12）氧化锌与硝酸反应：ZnO＋HNO3===Zn(NO3)2＋H2O
（13）氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O
5. 与碱有关的反应：
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
（4）氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
（5）氢氧化钠与硝酸反应：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
（6）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
（7）氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl
（8）氢氧化钠与硫酸铵共热：2NaOH＋(NH4)2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
（9）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（10）氧化钙跟水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2
6. 与盐溶液有关的反应：
（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
（2）铜与硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
（3）硫酸铜晶体受热分解：CuSO4﹒5H2OCuSO4＋5H2O
（4）硫酸铜粉末吸水：CuSO4＋5H2O===CuSO4﹒5H2O
（5）氯化钾与硝酸银反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
常见物质的学名、俗名及化学式
Hg汞水银 CaO氧化钙 生石灰 CO2二氧化碳固态：干冰
Ca（OH）2 氢氧化钙熟石灰、消石灰
NaOH 氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱 CaCO3碳酸钙石灰石、大理石
Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4·5H2O 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾
NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠，小苏打NaCl 氯化钠 食盐
C2H5OH 乙醇 酒精CH3COOH乙 醋酸HCl 氢氯酸盐酸
H2O2 过氧化氢 双氧水 H2O 氧化氢 水
CH4甲烷 沼气、坑气 Fe2O3 氧化铁 铁红
CO一氧化碳煤气
固体颜色
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）红色固体: Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
（3）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (KMnO4为紫黑色)
（4）蓝色固体：胆矾、氢氧化铜
（5）红褐色固体：氢氧化铁
（6）黄色固体：硫磺
（7）绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
溶液的颜色
（1）蓝色溶液：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；
（2）黄色溶液：凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），
（3）浅绿色溶液：凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；
（4）其他：其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。
2.3 沉淀的颜色（即不溶于水的盐和碱）
（1）盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4（不溶于酸) ；
（2）碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。
物质用途
CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥
干冰：人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO3：建筑材料
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）
CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
H2：清洁能源、冶炼金属
CO：能源、冶炼金属、煤气中毒
CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）
工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）
工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒
千万要把课本知识掌握好，复习开始不妨把课本先背一遍。
