Question

化学平衡问题

H2+I2=可逆=2HI 在恒温恒容条件下增加HI浓度，反应转化率不变，用高中化学反应原理知识解释一下。

Answer 1

A(g) + B(g) ←→ 2C(g) + 4D(g)
平衡之后又加入了a mol A 和 a mol B 时
等于压强翻倍了，那么，平衡向系数和小的方向(逆方向)移动，所以A和B的转化率均下降。

平衡之后又加入a mol A 时
A的转化率下降，B的转化率上升，果不抵因嘛
A的浓度上升，导致平衡向正方向移动，但移动的结果终究比浓度上升造成的影响小，所以转化率下降。
平衡向正方向移动，B的物质的量没有增多，只是因平衡正向移动而减少，所以转化率上升。

追问

是说氢气与碘蒸气的反应啊

Answer 2

升温向吸热反应进行，加压向正反应方向进行，恒容那个向逆反应方向进行

Answer 3

.假设m+n>p+q，正反应是放热反应，那么，升高温度，平衡时逆向移动，又m+n>p+q，所以，物质的量增加，质量不变，那相对分子质量会减小，A错。B对
CD的意思是一样的，同理，都错

Answer 4

解：
因为M=m（总质量）/n（物质的量）
又因为m（总质量）是不变的，而M增大，说明n（物质的量）减小了，即m+n>p+q，即升高温度，平衡向正方向移动了，根据升吸降放可以知道，正反应是吸热的。
所以选择B

Answer 5

A
此题重在分析
2R(g)+5Q(g)======4X(g)+nY(g),
反应反应后，气体的压强减少了，说明产物中气体的化学计量数之和
小于反应物的气体的化学计量数之和
也就是
2+5>4+n
n<3