Question

一道高二化学小问题。谢谢了~~ 在线等

将足量的难溶盐AGCL分别放入一些物质中，判断AGCL的溶解度大小。

答案给的是c(cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，其溶解度就越小。

问题：KSP=c(cl-)*c(Ag+) 那么岂不是c(cl-)或c(Ag+)越大，溶解度越大了？

谢谢回答，，在线等

Answer 1

你理解错喽：

KSP=c(cl-)*c(Ag+) ，这是一个离子积常数，在一定温度下是定值，不变的。c(cl-)或c(Ag+)越大，那另一个不是越小吗？注意是“或”！

若原溶液中c(cl-)或c(Ag+)越大，那么你投入的AgCl溶解的就越少，因为KSP=c(cl-)*c(Ag+) ，这是定值，这就是所谓的“抑制”啦。

Answer 2

公式KSP=c(cl-)*c(Ag+)中，KSP是溶度积，在一定的温度下（通常是20摄氏度）是常数。因为溶度积是固定的，原溶液中的c(cl-)或c(Ag+)越大，会对新加入的Agcl的电离产生抑制作用，即新溶解的(cl-)和(Ag+)浓度就相对变小了，所以溶解度就变小了，溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，是实际溶解的克数，你可能是把溶度积和溶解度的概念搞混了 。

Answer 3

KSP=c(cl-)*c(Ag+)即氯离子浓度和银离子浓度的乘积为常数，受此制约，氯离子浓度大，银离子浓度就小；反过来银离子浓度大，氯离子浓度就小。
所以，增大氯离子浓度，增大银离子浓度都能抑制氯化银的溶解。

Answer 4

错
已知Cl-,Ag+浓度就是溶解度；反之也一样。