Question

一道高中化学题。

将m g含Fe2O3·nH2O的Al2O3溶于200mL pH=1的硫酸溶液中，然后加入100mL NH3·H2O，使溶液中的Fe2+和Al3+恰好完全沉淀，NH3·H2O的浓度为（ ）A 0.2mol/L B 0.1mol/L C 0.05 mol/L D 0.02mol/L 需要解题详细过程

Answer 1

此结果与m无关，因三氧化二铁和三氧化二铝与硫酸反应所需比均为1:3，然后三价铁离子和三价铝离子与氨水反应比也为1:3。所以所需硫酸与氨水的的物质的量相同。即200乘以0.1除以2(因pH=1为硫酸中氢离子的浓度，所以硫酸的浓度需再除以2）=100乘以氨水浓度。
得为B。

Answer 2

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
从反应可以看出,使溶液中的Fe2+和Al3+恰好完全沉淀，加入的 NH3·H2O，相当于恰好与加入的硫酸完全反应, pH=1,c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=0.1×0.2＝0.02mol,与之反应的NH3·H2O为0.02mol,c(氨水)=0.02/0.100=0.2mol/L
选A

Answer 3

PH=1 则H+浓度为10^(-1)mol/L*0.2L=0.02mol
我们知道Fe(OH)2沉淀和AL(OH)3沉淀都不能在酸碱性条件下存在
所以氨水完全反应和硫酸完全反应溶液呈中性
所以n(OH-)=0.02mol NH3·H2O=NH4+ + OH- 因为平衡移动所以全部转化成OH-
w(OH-)=0.02/0.1=0.2mol/L=w(NH3·H2O)

Answer 4

0.1*200=100*x
x=0.2mol/L
A

Answer 5

A
算出氢离子浓度C（H+）=0.1*0.2=0.02mol
所以只能选0.2mol/L的氨水

Answer 6

A