一道高中化学题....
镁铝合金3g与100ml稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得无水硫酸盐17.4g,则原硫酸溶液的物质的量浓度为?怎么算的1.5mol/L过程.....
镁 铝合金3g与100ml稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得无水硫酸盐17.4g,则原硫酸溶液的物质的量浓度为?
怎么算的 1.5mol/L
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怎么算的 1.5mol/L
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最后得到的盐是MgSO4和Al2(SO4)3
与原来Mg，Al合金相比，多出来的是SO4 2-的质量
所以m(SO4 2-) = 17.4 - 3 = 14.4g
所以n(H2SO4) = n(SO4 2-) = 14.4/96 = 0.15mol
所以c(H2SO4) = 0.15/0.1 = 1.5mol/L
与原来Mg，Al合金相比，多出来的是SO4 2-的质量
所以m(SO4 2-) = 17.4 - 3 = 14.4g
所以n(H2SO4) = n(SO4 2-) = 14.4/96 = 0.15mol
所以c(H2SO4) = 0.15/0.1 = 1.5mol/L
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