Question

一道高中化学题。。

10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。怎么做啊？麻烦大家写详细点哈。。谢谢啦！。。
1+y/4是什么啊( ⊙o⊙ )？？

Answer 1

是27°吧……
用通式：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+(y/2)H2O ΔV 结合差量法
1 x+y/4 x y/2 1+y/4
10 80 20
解得：y=4
不能确定氧是否反应完，所以只要符合H为4的就行……

Answer 2

CxHy+(x+y/4)----->xCO2+y/2H2O
1:(1+y/4)=1:2
y=4
CH4
C2H4
C3H4
C4H4

Answer 3

设该烃是CXHY
写出反应方程式
CXHY+(X+Y/4)O2----------XCO2+(Y/2)H20
由题知反应后气体体积减少了20ml
对应反应方程式中应减少的计量数(y/4)-1
而烃完全反应了减少10ml，对应计量数1
所以Y/4=3得y=12
所以反应生成了60ml水（气体）
则还剩余70ml气体中还有10mL就是氧气
所以氧气消耗了70ml，求出X=4
所以烃是C4H12即C2H6

Answer 4

答案：C3H4或C2H4或CH4 这题用差量法解
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
适用条件
1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 （3）用法公式为：分数差量/实际差量

用法
A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a×d/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。
详细情况到http://baike.baidu.com/view/694580去了解