Question

现将黄铜【铜锌合金】10g放入100g稀硫酸中使之充分反应，产生氧气0.2g，求：

Answer 1

产生氧气0.2g？产生H2才对。
设黄铜合金中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
161
2
x
y
0.2g
65/x=2/0.2
161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
锌的质量分数=6.5/100*100%=65%
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
反应后所得溶液的质量分数=16.1/106.3*100%=15.15%
答：1、黄铜合金中锌的质量分数是65%
2、反应后所得溶液的质量分数是15.15%

Answer 2

若是产生氢气气0.2g，
可
如下解
Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65
161
2
x
y
0.2
可得x=6.5
y=16.1
Zn的质量是6.5g
黄铜合金中锌的质量分数=6.5/10*100%=65%
根据质量守恒，反映后溶液的质量是100+6.5-0.2=106.3
ZnSO4的质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%
题目不是很全，不知有没有达到你想问的呢