Question

如何用电荷守恒法配平化学方程式？

Answer 1

例1：
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2Cr：+6+3,得6e-
S：+4+6,失2e-
6和2的最小公倍数为6,6÷6=1,6÷2=3.
所以：
2Cr：+6+3,得6e- × 1
S：+4+6,失2e- × 3
1K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
再根据质量守恒定律,配平剩余系数
1K2Cr2O7 + 3SO2 + 1H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 1K2SO4 + 1H2O
例2：
如果是：K2CrO4 + SO2 + H2SO4 — Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr：+6+3,得3e-
S：+4+6,失2e- × 3
3和2的最小公倍数为6,6÷3=2,6÷2=3.
所以：
Cr：+6+3,得3e- × 2
S：+4+6,失2e- × 3
2K2CrO4 + 3SO2 + H2SO4 — 1Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
再根据质量守恒定律,配平剩余系数
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 1Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O

Answer 2

电荷守恒法:在电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数,溶液不显电性。[例1]氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合液,若钠离子为,镁离子