Question

怎么用电荷守恒法配平化学反应式？

要举例说详细。。

Answer 1

一，
FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
（x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二，
（2x+y）FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3
FeSO4+
（）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（）
NO+
（）H2O
四，3
FeSO4+
（A）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（A-3）
NO+
（B）H2O
(设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一，x
CO
+
y
Fe2O3
=
Fe+CO2
二，x
CO
+
y
Fe2O3
=
2y
Fe
+
x
CO2
（看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x
+
3y
=
0
+
2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
K2MnO4+
K2SO4+
H2O
二，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（看Mn和S的数量对等）
三，x
KMnO4+
y
K2SO3+
（2x+2y-x-2y）KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x
KMnO4+
y
K2SO3+
x
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
（A）
H2O
此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。