Question

25℃，弱酸的电离平衡常数Ka如表所示，下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之电离平衡常数越小，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，则PH相同时对应的盐的浓度越小；
B、a L 0.1mol•L -1CH 3COOH与b L 0.1mol•L -1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，溶液呈碱性，根据电荷守恒c（H +）+c（Na +）=c（OH -）+c（CH 3COO -），则c（Na +）＞c（CH 3COO -），a＜b或a═b，a稍微大于b也符合；
C、根据电荷守恒CH 3COONa溶液中c（H +）+c（Na +）=c（OH -）+c（CH 3COO -），离子数目为阳离子的2倍；而NaOH溶液中电荷守恒可知c（H +）+c（Na +）=c（OH -），离子数目为阳离子的2倍，而CH 3COONa对水的电离起促进作用，氢氧化钠起抑制作用，所以CH 3COONa溶液中氢离子浓度大于NaOH溶液中氢离子的浓度；
D、根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度相同的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），...

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．