Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数 1.8×10 -5 4.9×10 -10 K 1 =4.3×10 -7 K 2 =5.6×10 -11 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na 2 CO 3 ）＞pH（CH 3 COONa） B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 C．Na 2 CO 3 和NaHCO 3 等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（HCO 3 - ）+2c（CO 3 2- ） D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na + ）＞c（CN - ），则a一定大于b

Answer 1

A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH 3 COOH＞HCN＞HCO 3 - ，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（Na 2 CO 3 ）＞pH（NaCN）＞pH（CH 3 COONa），故A错误； B、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故B错误； C、Na 2 CO 3 和NaHCO 3 等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na + 、H + ，阴离子有OH - 、HCO 3 - 、CO 3 2- ，根据溶液电中性， 存在C（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（HCO 3 - ）+2c（CO 3 2- ），故C正确； D、如c（Na + ）＞c（CN - ），根据溶液电中性可知c（H + ）＜c（OH - ），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故D错误； 故选C．