Question

一道化学题解法的疑问。

题目：现有含H2SO4和K2SO4均为0.5 mol/L的混合液300mL，为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2 mol/L和0.2 mol/L的混合液，需加入溶质的物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸多少毫升，再加水稀释？
我们老师的解法是这样的：
n(k2so4)=CV=0.5mol/L×0.3L=0.15mol。
k2so4的物质的量前后都不变，所以配置后溶液V=n（k2so4)/c(现在K2so4物质的量浓度)=0.15mol/0.2mol/L=750ml=0.75L
设加入硫酸是xL.
则根据n=c/v. (0.15mol+18.4mol/L×x)/0.75L=2mol
解得x=0.7337L。即加入73.37ml浓硫酸

疑问：不是说那两个的混合溶液为300mL，第一步中为什么把硫酸钾的体积当成混合液的体积，难道硫酸没体积吗？谁能帮我解释一下， 谢了

Answer 1

呵呵，
是这样的，现有含H2SO4和K2SO4均为0.5 mol/L的混合液300mL，也就是说H2SO4的体积是300ml,K2SO4的体积也是300ml，混合溶液的体积就是个物质的体积。
明白吗？

Answer 2

两个在一个300ml的溶液里，
很简单，举个例子，你家里住着你父母，房子是他们的共同财产，属于你父亲的，同时也属于你母亲的，人家问你家多大，你父亲说300m2，你母亲就不需要说了，对吧。

这两东西就像同居在一起，待得地方的大小是一样的。