Question

这道化学题是怎么解出来的第二个问？

下面那个18和44是怎么得出来的

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Answer 1

第一问，根据化学反应中质量守恒定律，得到物质A的质量是22+18－32=8克。
第二问，根据化学反应中原子(元素)守恒，燃烧后的产物是二氧化碳和水，很显然，碳元素和氢元素来自于物质A。22克二氧化碳中氧元素质量为16克，18克水中氧元素质量为16克，反应物中刚好有32克氧气。所以A中含有碳元素和氢元素，不含氧元素。

Answer 2

解法一：根据化学方程式可知：反应前气体的计量总数为3（1+2=3），反应后气体的计量数为3，说明反应前后气体总物质的量不变，此种情况等比即等效。
2：6=1：3，所以（2）与原平衡为等效平衡，平衡时C的物质的量增大一倍，即为2a。
解法二：此题你也可看成2molA和6molB平均分成两份，然后加入与原平衡一样固定容器的密闭容器中，两个容器的平衡与原平衡是完全相同，每个容器中生成C的物质的量都是amol，然后将两个容器内的气体压缩到一个容器内，由于反应前后气体的总物质不变，所以平衡不发生移动，C的总物质的量为2amol。

Answer 3

18和44是分别是水和二氧化碳的分子量啊。
要记住元素周期表里个各个元素的分子量然后根据分子式里的系数计算啊。
例如CO2分子量就是12+16x2=44。

Answer 4

水的分子式H2O，H是1，O是16，
即为1*2+16=18。
二氧化碳分子式CO2，C是12，O是16，
即12+16*2=44。

Answer 5

第二问是在求生成二氧化碳的反应物，18g/mol是水的摩尔质量，44g/mol是二氧化碳的摩尔质量