Question

质量守恒在化学计算中的应用

将100g含碳酸钙（CaCO3)质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温灼烧一段时间后冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，求生成CaC的质量。（提示：CaCO3=高温=CaO+CO2<气体>）（Ca---40,C---12,O---16)

Answer 1

100g含碳酸钙（CaCO3)质量分数为80%的石灰石样品
所以m(CaCO3) = 100*80% = 80g
所以Ca元素的质量 = 80/100 * 40 = 32g
杂质质量 = 100 - 80 = 20g

由于反应后Ca元素仍然留在CaO中，质量不变
所以反应后的固体质量 = 32/41% = 78.05g
反应生成的CO2质量 = 100 - 78.05 = 21.95g

CaCO3=高温=CaO+CO2
56 44
m(CaO) 21.95

所以m(CaO) = 56*21.95/44 = 27.94g

Answer 2

碳酸钙的质量＝100*80%＝80（克）
钙元素的质量＝80*40/100＝32(克）
剩余固体的质量＝32/41%＝78（克）
生成二氧化碳的质量＝100－78＝22（克）
设生成氧化钙为X克
CaCO3=高温=CaO+CO2<气体>）
56 44
X 22
X ＝28（克）