Question

化学题··急急急

已知铜与稀硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O
，现用足量的铜粉与500毫升稀硝酸恰好完全反应后，再将溶液小心蒸发得到晶体Ca(NO3)2·3H2O 90.75g
计算1.被氧化的铜的质量
2.原稀硝酸中HNO3的物质的量

Answer 1

得到的晶体的相对分子量是64+（14+48）×2+18×3=242
所以生成的晶体的物质的量是90.75/242=0.375mol
那么被氧化的Cu就是参加反应的Cu的物质的量是0.375mol
合0.375*64=24g

恰好完全反应
根据反应方程式我们知道了硝酸的物质的量是0.375/3*8=1mol

PS：题目中两个错误
1.反应产物中不是NO2而是NO
2.晶体的分子式写错了，不是Ca而是Cu