Question

化学题一道

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________________ 。

这个第2小题，别人的解释看不懂啊，为什么他们都是减去NACLO的0.05MOL，这个物质中不是也有氯离子吗？

Answer 1

H2+Cl2=2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
产生的NaClO为0.05mol，由第三个方程式剩余氯气0.05mol，消耗的NaOH为0.1mol，产生NaCl0.05mol。一共含有NaOH 3X0.1=0.3mol
与HCl反应的的NaOH为0.3-0.1=0.2mol由第二个方程式可知生成NaCl0.2mol，有HCl 0.2mol
再由第一个方程式，得知反应H2为0.1mol，Cl2为0.1mol
（1）含有Cl-离子0.2+0.05=0.25mol
（2）（0.1+0.05）：0.1=3:2
NaClO的阴离子是ClO-，是一个离子，所以不含Cl-

Answer 2

NaClO 次氯酸钠，这东西溶于水溶液中不含Cl-，含的是ClO-，次氯酸根。