Question

化学题一道

某100ml硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4mol/L，硫酸的溶度为0.1mol/L，向混合溶液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后，试求：
（1）反应后溶液中各阴离子的浓度（假设溶液的体积不变）______
（2）标准状况下，产生NO气体的体积为______L

Answer 1

稀硝酸与铜的反应其实是在酸性条件下，硝酸根与铜的反应，离子方程式如下：
2NO3-+8H++3Cu=3Cu2++2NO（气体）+4H2O。
只要溶液中同时存在硝酸根离子和氢离子就可以和铜发生上述反应。
溶液中有硝酸根离子0.04mol，氢离子0.04+0.02=0.06mol；铜粉1.92/64=0.03mol。
由上述反应可以看出，氢离子量不够，所以铜粉不能完全反应，氢离子反应完全，根据化学方程式可得，参与反应的硝酸根：0.015mol，产生NO气体0.015mol。
溶液中有剩余硝酸根0.025mol，未反应硫酸根0.01mol。浓度分别为0.25mol/L，0.1mol/L
0.015mol气体在标况下0.336L

Answer 2

3Cu+8H(+)+2NO3(-)===3Cu(2+)+2NO↑+4H2O
给你这个离子方程式用这个算着方便一些
铜是0.03mol 氢离子是0.4*0.1+0.1*2*0.1=0.06mol
果断，铜反应不完全，按氢离子反应完全计算。剩下的就是列方程计算了 你自己算吧