Question

化学题一道

某金属元素M的原子最外层上有2个电子，它的氧化物中氧元素的质量分数为40%，1.求M的相对原子质量2.若M的原子中质子数，中子数相同，写出M的氧化物的化学式（0—16)

Answer 1

1)M的原子最外层上有2个电子说明可以失去两个电子，显+2价，金属氧化物中，氧元素一般为-2价，由此可知，该金属氧化物中的金属元素与氧元素的个数比为1：1，设M的相对原子质量为X，由它的氧化物中氧元素的质量分数是40% 这句话，可得到：16/(16+x)*100%=40%，解方程得x=24

2)由若M的原子中质子数 中子数相等，得知该元素的质子数即核电荷数为24/2=12，查元素周期表可知，此元素为Mg，则其氧化物为 MgO。

Answer 2

1.M = 24
2.MgO

Answer 3

最外层有两个电子，说明是正2价的，所以其氧化物可以表示成MO，
而MO的相对分子质量为16/40%=40，所以M的相对原子质量为40-16=24

若质子数和中子数相同，所以其质子数为12，所以M为Mg
所以其氧化物的电子式为MgO

Answer 4

1 ， 40
2 ， CaO

Answer 5

MO-----氧化物中氧元素的质量分数=16/(X+16)*100%=40%
X=24
2.M的氧化物的化学式MgO