Question

高二化学题 关于化学反应速率与化学平衡 急！！

在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.6molNH3，在一定条件下发生如下反应：
2NH3(g)=（这里应是互逆符号）N2(g)+3H2(g) △H=+93kJ/mol反应中NH3的变化如图所示。
（1）在图1上做出氢气的变化曲线
（2）根据图一数据，反应开始时至达到平衡时，平衡速率v(N2)为多少
（3）升高温度，容器中气体的平均相对分子质量将_______；保持其他条件不变，向容器内再充入0.6molNe，NH3的转化率将______（填“增大”，“减小”或"不变"）
（4）如图二所示，第10分钟时，若把容器压缩为1L，则NH3的变化曲线为________。

Answer 1

(1)0—0.6mol（0—7分钟）
（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)
(3平衡正向移动（吸热），质量不变，物质的量增大，相对分子质量减小。在固定容积的容器中充入惰性气体，平衡不移动，转化率不变。
（4）压缩后浓度均增大（ab中选），看压强增大，平衡逆向，氨的物质的量减小，选a

Answer 2

前三文我均同意楼上的，我只是觉得第四问因该选C，如果那个纵坐标是速率的话，应该是选a，但是那个纵轴是摩尔，是物质的量，减少体积物质的量因该不变。