Question

高一化学题 关于物质的量浓度

下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A.0.3mol\L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的种物质的量为0.9moi\L
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度为1moi\L
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时，100ml，0.35mol\L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol\L

Answer 1

A
离子总浓度是Na2SO4的三倍
D
饱和溶液，浓度不变

Answer 2

答案D。

相同温度下饱和溶液的浓度是不变的。

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追问

B呢？

追答

水吸收氨气后，体积会变化。不再是1L了。
另外A问的是物质的量，不是物质的量浓度。未知体积的时候无法计算物质的量，留心~~

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Answer 3

答案选AD
A.离子的总物质的量浓度=
2*0.3mol/L+0.3mol/L=0.9mol/L
B.错误
①1L水吸收22.4L氨气后溶液体积不再是1L
②没有说明在标准状况下。
C.错误
根据电荷守恒，
c(K+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)
c(Na+)=c(SO42-)
c(Na+)=c(SO42-)+c(Cl-)
D.同一温度下，蒸发掉饱和溶液的水分，会析出溶质。但是饱和溶液的溶质物质的量浓度，质量分数不变。