Question

将一种由铜粉和锌粉组成的混合物16.5g投入50g的稀硫酸中，恰好完全反应 生成氢气0.2g

将一种由铜粉和锌粉组成的混合物16.5g投入50g的稀硫酸中，恰好完全反应 生成氢气0.2g。 计算该混合物中铜的质量分数。

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
因为锌完全反应，且生成氢气0.2g（Zn
65，氢气分子量2）所以Zn的质量为：0.2*65/2=6.5g
铜的质量为16.5-6.5=10g
铜的质量分数为：10/16.5*100%=60.61%如果帮到了你，请采纳。。。。

追问

不是铜粉和锌粉的混合物么？怎么Zn+H2SO4=ZnSO4+H2这个式子只有锌，铜呢

追答

稀硫酸与铜不反应的，亲。

追问

.................................................这样啊.非常感谢.

Answer 2

初中化学题
zn+h2so4=znso4+h2上升
65 2
x。 0.2g
65\2=x\0.2
x=5.5
则cu的质量分数为16.5-5.5\16.5*100%=66%

lz注意一下铜在金属活动顺序表里在氢的后面，所以不与硫酸发生反映，所谓的混合物只有锌发生反映。。而此题目中给出条件是铜与锌的混合物，把锌的质量计算出来，上混合物的质量减去锌的质量所得到的就是铜的质量，之后铜比上总混合物质量就可以算出铜的质量分数