Question

有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的1

有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示．若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%． 求：（1）原混合溶液中HCl的质量分数；（2）C点的坐标（x 1 、y 1 ）为多少？

Answer 1

（1）由关系图可知，与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g； 设反应消耗HCl的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H 2 O 40   36.5 4g    x 40 4g = 36.5 x   x=3.65g 原混合溶液中HCl的质量分数= 3.65g 100g ×100%=3.65% （2）混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g 设反应消耗氢氧化钠的质量为y，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y 1 CuCl 2 +2NaOH═Cu（OH） 2 ↓+2NaCl 135    80     98 13.5g  y      y 1 135 13.5g = 80 y   y=8g 135 13.5g = 98 y 1   y 1 =9.8g 整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x 1 =40g+8g÷10%=120g 答：（1）原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%；（2）C点的坐标为（120，9.8）．