Question

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．2molCO2和6molH2反应达到平衡时放热73.5kJB．从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=0.0325mol/（L?S）C．再充入1molCO2和3molH2，CO2的转化率不变D．反应进行到3S时v（正）=v（逆）





Answer 1

A、2molCO₂和6molH₂反应达到平衡时，反应物不能进行彻底，所以放热小于73.5kJ，故A错误；
B、从反应开始到平衡，CO₂的平均速率v（CO₂）

△c

△t

=

1mol/L?0.25mol/L

10s

=0.075mol/（L?S），故B错误；
C、再充入1molCO₂和3molH₂所建立的平衡和充入2mol CO₂和6mol H₂时的平衡是等效的，CO₂的转化率不变，故C正确；
D、v_（正）=v_（逆）是化学平衡状态的标志，但是反应进行到3S时未达平衡，故D错误．
故选C．