Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＞△H2D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

Answer 1

A、lmol氢气完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水，故A错误；
B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H_1^＜△H₂，故C错误；
D、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故D正确．
故选D．