Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

Answer 1

A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJ?mol^-1 ，故A错误；
B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g NaOH的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；
C、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则a＜b，故C错误；
D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选BD．