Question

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．（2）取

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？

Answer 1

（1）密度为1.17g．mL^-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度=

1000×1.17×36.5%

36.5

mol/L=11.7mol/L，故答案为：11.7mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度=

11.7mol/L×50mL

200mL

=2.925mol/L，故答案为：2.925mol/L；
（3）①13gZn的物质的量=

13g

65g/mol

=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，故V（H₂）=22.4L?mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：标况下生成氢气的体积为4.48L．
②由CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，可知：n（Cu）=n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，则m（Cu）=64g?mol^-1×0.2mol=12.8g，
答：被还原出Cu的质量为12.8g．