Question

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO －

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO － + H 2 O + 2e － = Cl － + 2OH － ，关于该电池的叙述正确的是 A．该电池中镁为负极，发生还原反应 B．电池工作时，OH － 向正极移动 C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D．该电池的总反应为：Mg + ClO － + H 2 O = Mg(OH) 2 ↓+ Cl －

Answer 1

D

试题分析：A．该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e - + 2OH － = Mg(OH) 2 ↓。错误. B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH － 向正电荷较多的负极移动。错误。C．在电池工作时，由于正极发生反应为：ClO － + H 2 O + 2e － = Cl － + 2OH － ，所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D．根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为：Mg + ClO － + H 2 O = Mg(OH) 2 ↓+ Cl － 。正确。