Question

Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）

Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______（答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间． 实 验混合溶液 A B C D E F 4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0请完成此实验设计，其中：V2______V5=______，V6=______，V8=______；（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表： 组别 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH 甲 c 0.2 pH=7 乙 0.2 0.1 pH＞7 丙 0.1 0.1 pH=9请回答下列问题：（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？______（选填“是”或“否”）．（5）分析乙组实验数据，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是______．（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1．

Answer 1

Ⅰ．（1）加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，则加快反应速率，故答案为：硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率；
（2）升高温度、适当增大浓度、增大锌粒接触面积都能加快反应速率，故答案为：升高温度、增大锌粒接触面积；
（3）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸体积相同，即V₂=V₅=30，而硫酸铜溶液的体积以倍数递增，则V₆=5×2=10，溶液的总体积为50mL，所以V₈=50-0.5-30=19.5，
故答案为：=；30；10；19.5；
Ⅱ．（4）某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA可能为强酸，也可能为弱酸，则从甲组情况分析，若为强酸，则c=0.2，若为弱酸，则c大于0.2，故答案为：否；
（5）由乙可知反应溶液中的溶质为等量的盐和HA，pH＞7，则盐水解，该酸为弱酸，水解大于酸的电离，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：弱；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（6）反应后恰好生成NaA，pH=9，则c（H⁺）=10^-9mol/L，利用Kw可知由水电离出的c（OH^-）=

10?14

10?9

=10^-5mol/L，故答案为：10^-5．